沈阳气体:理想气体方程

2020-03-16  来自: 沈阳市旭隆气体有限公司 浏览次数:202

沈阳气体是指无样式有体积 的可压缩和伸展的流体。气体是物质的一个态。气体与液体一样是流体:它可以活动,可变形。与液体差别的是气体气体分子间距离很大,可以被压缩伸展。假设没有限制(容器或力场)的话,气体可以伸展,其体积不受限制。气态物质的原子或分子相互之间可以解放运动。气态物质的原子或分子的动能相对高。 气体形态可过通其体积、温度和其压强所影响。这几项因素组成了多项气体定律,而三者之间又可以相互影响。

沈阳气体有实际气体和抱负气体之分。抱负气体被假设为气体分子之间没有相互作用力,气体分子本身没有体积,当实际气体压力不大,分子之间的平均距离很大,气体分子本身的体积可以纰漏不计,温度又不低,导致分子的平均动能较大,分子之间的吸引力相比之下可以纰漏不计,实际气体的行为就十分接近抱负气体的行为,可当作抱负气体来处分。以下内容中谈论的一切为抱负气体,但不应忘记,实际气体与之有差别,用抱负气体谈论得到的结论只适用于压力不高,温度不低的实际气体。

理想气体为设想的气体。其特性为:

沈阳气体分子间无作用力;气体分子本身不占据体积;气体分子与容器器壁间发生完全弹性碰撞。真实气体在愈低压、愈高温的状态,性质愈接近抱负气体。非常接近抱负气体的气体为氦气。

pV=nRT

遵从理想气体状态方程是抱负气体的基本特性。抱负气体状态方程里有四个变量——气体的压力p、气体的体积V、气体的物质的量n以及温度T和一个常量(R为普适气体恒量,也叫通用气体常数),只要其中三个变量确定,抱负气体就处于一个状态,于是该方程叫做抱负气体状态方程。温度T和物质的量n的单元是固定不变的,分别为K和mol,而气体的压力p和体积V的单元却有多种取法,这时,状态方程中的常量R的取值(包含单元)也就跟着改变,在进行运算时,万万要留意正确取用R值:

压强(p)的单元 体积(V)的单元 R的取值(包含单元)

尺度大气压(atm) 升(L) 0.08206L·atm/mol·K

尺度大气压(atm) 立方厘米(cm3) 82.06cm3·atm/mol·K

帕斯卡(Pa) 升(L) 0.008314L·Pa/mol·K

千帕(kPa) 升(L) 8.314L·kPa/mol·K

帕斯卡(Pa) 立方米(m3) 8.314m3·Pa/mol·K

1 atm=101.325kN/m2;1Pa=1N/ m2;1N·m=1J;当各种物理量均采用国际单元(SI)时,R=8.314J/mol·K

例:

由此我们可以计较抱负气体在尺度状态下的体积

解:

由 pV=nRT得:

V=n·R·t/p

=1mol·8.314L·Pa/mol·K·273.16K/101325Pa

=22.41272L


关键词: 沈阳气体           

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